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    某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、OH-
    B、Na+
    C、Ag+
    D、Ba2+
    考点：离子共存问题,离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，
    A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；
    B．钠离子与溶液中的离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不能通过加成反应制取的是（　　）
    A、CH3CH2Cl
    B、CH2Cl-CH2Cl
    C、CH3-CH2OH
    D、CH3-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．
    （1）B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）A、B两元素形成的化合物电子式
     
    ，该物质属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （4）A、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．
    （5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、含Na+为2mol的Na2SO4溶液
    B、将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
    C、将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
    D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：（1）元素C位于第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）A元素的名称是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是
     
    ，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程
     

    （4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、
    22.4bc
    aNA
    L
    B、
    22.4ab
    cNA
     L
    C、
    22.4ac
    bNA
    L
    D、
    22.4b
    acNA
    L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    ①写出第二步反应的离子方程式
     

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     

    ②C中应装的试剂为
     
     C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大多数概念间存在如图三种关系：
    下列概念间关系判断正确的是（　　）
     概念I概念II相互关系
    A无机酸离子化合物包含关系
    B胶体分散系相交关系
    C非金属氧化物酸性氧化物相离（并列）关系
    D复分解反应氧化还原反应相离（并列）关系
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛．某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．
    限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、
    量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    （1）写出本实验H2O2分解反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）设计实验方案：
    在不同H2O2浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    （3）设计实验装置，完成下图虚线框中的装置示意图．
    （4）某同学拟定下列实验表格，完整体现实验方案，请你将表格中实验2所缺数据补充完整．
    （任补一组，只要合理即可．）
    实验序号V[Fe2（SO4）3]/mLV（H2O2）/mLV（蒸馏水）/mL时间t/minV（氧气）/mL
    11.010.05.02.010.0
    2
     
     
     
    		2.0
     
    （5）做实验时某同学由于粗心误将FeSO4溶液当成了Fe2（SO4）3溶液加入锥形瓶中，你认为他能快速得到O2完成这个实验吗？
     
    ，请结合离子方程式说明理由
     
    ．

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