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    设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、
    22.4bc
    aNA
    L
    B、
    22.4ab
    cNA
     L
    C、
    22.4ac
    bNA
    L
    D、
    22.4b
    acNA
    L
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    、N=n×NA、V=n×Vm来计算．
    解答： 解：由n=
    m
    M
    可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为
    bc
    a
    ，
    由N=n×NA可知，气体的物质的量为
    bc
    aNA
    ，则在标准状况下占有的体积应为
    22.4bc
    aNA
    L，
    故选A．
    点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E．
    （1）判断下列物质（填化学式）
    A是
     
    ；B是
     
    ；C是
     
    ；D是
     
    ；E是
     
    ．
    （2）B与H2O反应的离子方程式为
     
    ，
    （3）B与CO2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
    B、第一电离能可能Y小于X
    C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
    （1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了．请你分析铁丝没有燃烧的可能原因
     
    （填序号）：A．氧气不纯（或没收集满）；B．火柴太长消耗了氧气；C．铁丝表面有氧化物（或铁锈） D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的燃点．
    （2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成．现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等．请回答：
    ①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：
     
    ；验证方法是：
     
    ．
    ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
     
    ．
    ③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、OH-
    B、Na+
    C、Ag+
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

    请回答下列问题
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式
     
    ．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是
     
    ；装置中B瓶的作用是
     
    ．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
     
    ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）
     
    的O2．
    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
     
    ．
    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol?L-1；实验后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的HNO3的物质的量为
     
    mol．
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是
     
    ．
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或操作正确的是（　　）
    A、
    制氨气
    B、
    蒸发、浓缩、结晶
    C、
    配制稀硫酸
    D、
    用KMnO4溶液滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：

    该反应后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
    已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：
    物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/（g/cm3）溶解性
    甲醇64.7-0.7915易溶于水
    乙醚34.5-0.7138难溶于水
    3，5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚，
    微溶于水
    现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
    （1）利用与其它物质
     
    差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、
     
    、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶．
    （2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行
     
    、
     
    操作，有机层在分液漏斗的
     
    层．
    ②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是
     
    ．
    A．乙醚易挥发
    B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
    C．乙醚难溶于水
    D．3，5-二甲氧基苯酚熔点较低
    （3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列关于
     
    239
    94
    Pu叙述准确的是（　　）
    A、原子序数是239
    B、质量数是94
    C、中子数是239
    D、质子数是94

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