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    下列实验或操作正确的是（　　）
    A、
    制氨气
    B、
    蒸发、浓缩、结晶
    C、
    配制稀硫酸
    D、
    用KMnO4溶液滴定
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．CaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发；
    B．蒸发应在蒸发皿中进行；
    C．不能在量筒中稀释溶液；
    D．高锰酸钾应放在酸性滴定管中．
    解答： 解：A．CaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发，可用于实验室制备少量氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；
    B．坩埚用于加热固体，蒸发应在蒸发皿中进行，故B错误；
    C．量筒只能在常温下使用，且只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；
    D．高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸性滴定管中，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、量筒的使用以及滴定操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（　　）
    A、12B、22C、24D、30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、含Na+为2mol的Na2SO4溶液
    B、将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
    C、将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
    D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、
    22.4bc
    aNA
    L
    B、
    22.4ab
    cNA
     L
    C、
    22.4ac
    bNA
    L
    D、
    22.4b
    acNA
    L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    ①写出第二步反应的离子方程式
     

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     

    ②C中应装的试剂为
     
     C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（　　）
    A、22.4L
    B、33.6L
    C、44.8L
    D、67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大多数概念间存在如图三种关系：
    下列概念间关系判断正确的是（　　）
     概念I概念II相互关系
    A无机酸离子化合物包含关系
    B胶体分散系相交关系
    C非金属氧化物酸性氧化物相离（并列）关系
    D复分解反应氧化还原反应相离（并列）关系
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填代号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起所配溶液浓度偏高的有
     
    （填代号）．
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线
    （4）将250mL0.2mol?L-1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得
     
    升CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，化学名称是
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；B分子中官能团的名称为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），④的化学方程式为
     
    ：

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