Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X位于元素周期表的位置

 

，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是

 

．
（2）元素Y的原子结构示意图为

 

，与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出溶液中检验该微粒方法的离子反应方程式

 

．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T、X、Y、Z四种短周期元素，T的M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为硫；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答．

解答： 解：依据分析可知：T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯，
（1）碳元素处于第二周期第ⅣA族，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C，
故答案为：第二周期第ⅣA族；₆¹⁴C；
（2）Y为N，其电子有2层，最外层5个电子，故原子结构示意图为：，铵根与氢氧根反应生成氨气，据此检验即可，
故答案为：；NH₄⁺+OH^-?NH₃+H₂O；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；故答案为：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸．

点评：本题考查结构性质位置关系、原子结构示意图、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．