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    由软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平．
    解答： 解：由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO2+6KOH+KClO3
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，
    故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O．
    点评：本题考查化学反应方程式的书写，注意利用氧化还原反应得失电子相等，即化合价升降相等解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖．其中能导电的有
     
    ；属于电解质的有
     
    ；属于非电解质的有
     
    ．
    （2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe2（SO4）3  Fe（NO3）3   NO   HNO3    H2O，在这六种物质中，产物是
     
    ，还原剂是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（　　）
    A、3.01×1023
    B、6.02×1023
    C、0.5
    D、0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，只制得固态化合物A．已知A中钠元素的质量分数为26.41%，氧元素的质量分数为36.76%，其余为S元素．
    （1）试确定A的化学式并命名A．写出生成A的化学反应方程式．
    （2）若在有氧的条件下，进行上述反应，会有什么样的结果？说明A具有什么样的化学性质？
    （3）若将A加热到402K时，质量减轻了18.39%．分析得到的固体残渣，发现是两种物质（记为B和C）组成的混合物．试写出A分解的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）B元素的符号
     
    ．
    （2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程
     
    ．
    （3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式
     

    （4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）
     
    ．
    （5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2O都属于钠盐
    B、K2O和Na2SiO3都属于氧化物
    C、KOH和Na2CO3都属于强碱
    D、H2SO4和HNO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X位于元素周期表的位置
     
    ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y的原子结构示意图为
     
    ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出溶液中检验该微粒方法的离子反应方程式
     
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
    ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
    ③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
    ④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒
    据此回答有关问题：
    （1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是
     
    （填编号）．
    A．CH3Cl　　　B．CH2Cl2　　　C．CHCl3　　　D．CCl4
    （2）实验室制取B，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2．

    Ⅰ．装置可盛放的试剂是：②：
     
       ④：
     
     （请将下列有关试剂的序号填入空格内）
    A、品红    B、NaOH溶液      C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液
    Ⅱ．确定含有B的现象是
     
    ．
    （3）烃C的结构式为
     
    ．
    （4）D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于
     

    ①存在于冰醋酸和水分子中  
    ②只存在于水分子中
    ③存在于D和冰醋酸分子中  
    ④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）
     pH 离子浓度关系
    ApH＜7 c（CH3COO-）＞c（Na+）
    BpH＞7 c（CH3COO-）＜c（Na+）
    CpH=7
     c（CH3COO-）=c（Na+）
    DpH＜7
     c（CH3COO-）＜c（Na+）
    A、AB、BC、CD、D

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