Question

现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号

 

．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程

 

．
（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式

 

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）

 

．
（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：令B的相对原子质量为Mr，化合价为x，根据电子转移得；

0.9

Mr

×x=

1.12

22.4

×2，即Mr=9x，B为短周期金属，x=1，Mr=9，不符合题意；x=2，Mr=18，不符合题意；x=3，Mr=27，符合题意，故B为Al元素；若A、C不在同周期，C的原子序数大于13，故C处于第三周期、A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27，最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、C为硫，据此解答．

解答： 解：依据分析可知：A为钠，B为铝，C为硫，
（1）由上述分析可知，B为Al，故答案为：Al；
（2）Na与S反应生成硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为：，故答案为：；
（3）S的最高价氧化物的水化物为硫酸，浓硫酸与金属铜加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）NaOH属于强碱，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，H₂SO₄ 是强酸，故酸性渐强、碱性渐弱的顺序；NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄ ，故答案为：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄ ；
（5）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，硫酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查了用电子式表示离子化合物的形成过程、离子反应方程式的书写等，题目难度中等．