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    下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
    ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
    ③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
    ④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒
    据此回答有关问题：
    （1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是
     
    （填编号）．
    A．CH3Cl　　　B．CH2Cl2　　　C．CHCl3　　　D．CCl4
    （2）实验室制取B，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2．

    Ⅰ．装置可盛放的试剂是：②：
     
       ④：
     
     （请将下列有关试剂的序号填入空格内）
    A、品红    B、NaOH溶液      C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液
    Ⅱ．确定含有B的现象是
     
    ．
    （3）烃C的结构式为
     
    ．
    （4）D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于
     

    ①存在于冰醋酸和水分子中  
    ②只存在于水分子中
    ③存在于D和冰醋酸分子中  
    ④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低，则A为甲烷；②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则B为乙烯；③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属，则C为乙炔；④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒，则D为乙醇．
    （1）甲烷与氯气发生取代反应生成四种有机物中，一氯甲烷为气体，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体；
    （2）用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，由于酸性高锰酸钾也可以氧化二氧化硫，应先检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用酸性高锰酸钾溶液溶液检验乙烯；
    （3）乙炔分子中C原子之间形成3对用电子式，C原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （4）乙醇与乙酸发生转化反应时，乙酸提供羧基中的羟基，乙醇提供羟基上的氢原子，结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应．
    解答： 解：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低，则A为甲烷；②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则B为乙烯；③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属，则C为乙炔；④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒，则D为乙醇．
    （1）甲烷与氯气发生取代反应生成四种有机物中，一氯甲烷为气体，而二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，试管内壁上出现的油状物不可能是一氯甲烷，故答案为：①；
    （2）用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，由于酸性高锰酸钾也可以氧化二氧化硫，应先检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用酸性高锰酸钾溶液溶液检验乙烯，则：
    装置①中盛放品红溶液，装置②中盛放NaOH溶液，装置③中盛放品红溶液，装置④中盛放酸性KMnO4溶液，③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液颜色变浅或紫色褪去，说明含有乙烯，
    故答案为：B，D；③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液颜色变浅或紫色褪去；
    （3）乙炔分子中C原子之间形成3对用电子式，C原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
    （4）乙醇与乙酸发生转化反应时，乙酸提供羧基中的羟基，乙醇提供羟基上的氢原子，结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，而酯化反应是可逆反应，故H218O加热一段时间后，18O存在于H218O、乙酸中，故选：①．
    点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质、物质的检验、酯化反应等，（2）中物质检验要注意二氧化硫对乙烯的影响，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据计算a为
     
    ．
    （3）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（固体．白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
    P（固体．红磷）+
    5
    4
    O2（气体）=
    1
    4
    P4O10（固体）△H=-738.5kJ?mol-1      ②
    ①试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．
    ②由热化学方程式来看，相同状况下，能量较低的是
     
    ；白磷稳定性比红磷
     
    （填“高”或“低”）．
    ③则对应如图所示下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
    ①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
    ②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
    （1）W在周期表的位置：
     
    ；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：
     
    ．
    （2）工业合成XQ3，△H＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
     
    ．
    A．升高温度　B．加入高效催化剂  C．将XQ3及时分离出去  D．增大反应体系压强  E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烃A可用来制取具有芳香气味的物质F，其中C的分子式为C4H8O，F的分子式为C8H12O2．由A合成F的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，官能团的名称为
     
    ．
    （2）在①～⑥的反应中属于消去反应的是
     
    （填步骤编号）．
    （3）写出下列化学反应方程式：②
     

    ⑥
     

    （4）请写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①链状结构，且碳链无支链        ②与C具有相同的官能团
    ③羟基不连在双键碳上           ④不考虑顺反异构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E、F、G均为有机物

    （1）D的名称是
     
    ，A的结构简式是
     
    ．
    （2）反应②的反应方程式
     
    ．反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的反应方程式是
     
    ．
    （4）G是合成最简单聚合物的原料，其反应方程式是
     
    ，反应基本类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不能通过加成反应制取的是（　　）
    A、CH3CH2Cl
    B、CH2Cl-CH2Cl
    C、CH3-CH2OH
    D、CH3-COOH

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    在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（　　）
    A、12B、22C、24D、30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
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    B、将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
    C、将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
    D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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