Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

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，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是

 

（填元素名称），可以验证该结论的是

 

（填写编号）
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：

 

．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

 

；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol．液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：

 

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极

 

，负极

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐X，X为硝酸铵，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐X，X为硝酸铵，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，
A．气态氢化物的沸点与元素的非金属性无关，故A错误；    
B．根据两种元素的原子的电子层数可以判断元素的非金属性，同主族元素，电子层数越多非金属性越弱，故B正确；
C．根据元素周期律，元素的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C正确；   
D．单质与氢化合的越容易元素的非金属性越强，故D正确；
故答案为：氧；BCD；
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，C、E两元素形成的两种化合物为SO₂和SO₃，都与过氧化钠反应，都有硫酸钠生成，反应的化学方程式为：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，故答案为：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑；
（3）H与O、H与S可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲为HO^-，乙为HS^-，离子反应为HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）①0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应放出的热量=

256.6kJ

0.4mol

，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②该原电池负极上N₂H₄失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，其电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，正极上氧气得到电子，则正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的推断为解答该题的关键，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关，题目难度中等．