Question

现有0.1mol/L的FeCl₃溶液，请回答下列问题．
（1）当使溶液的pH=4时，能否有Fe（OH）₃沉淀生成{已知该温度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-20}
（2）pH=4时，铁离子能否完全沉淀？（当浓度小于1×10^-5mol/L时，认为完全沉淀）
（3）若FeCl₃和CuCl₂的混合液，其浓度均为0.1mol/L，当使pH=4时，能否使二者完全分离开？（已知该温度下K_sp[Cu﹙OH﹚₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：依据pH计算出此时氢氧根的浓度，然后依据溶度积分别进行计算，再判断即可．

解答： 解：（1）pH=4，即c（H⁺）=10^-4，那么c（OH^-）=10^-10；c（Fe³⁺）?c³（OH^-）=0.1×（10^-10）³=10^-31＜2.6×10^-20，所以没有沉淀析出，答：无沉淀；
（2）依据（1）计算得出pH=4时，无沉淀生成，故沉淀不能完全，答：不完全；
（3）c（OH^-）=10^-10，故Qc[Cu﹙OH﹚₂]=0.1×10^-20=1.0×10^-21＜K_sp[Cu﹙OH﹚₂]，故Cu﹙OH﹚₂]沉淀完全，故能完全分离，答：能使二者完全分离．

点评：本题考查了溶度积常数计算应用、沉淀转化关系的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．