Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

，E是

 

．
（2）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）

 

．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是

 

，C与E的第一电离能的大小关系是

 

．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，以此来解答本题．

解答： 解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
综上所述：A为氢、B为氧、C为铝、D为硫、E为钾，
（1）A为氢、B为氧、C为铝、D为硫、E为钾，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）C、D、E四种元素的简单离子分别为Al³⁺、S^2-、K⁺，Al³⁺核外有2个电子层，S^2-、K⁺核外电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为Al³⁺＜K⁺＜S^2-，故答案为：Al³⁺＜K⁺＜S^2-；
（3）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（4）D为S元素，原子价层电子排布为ns²np⁴，轨道表示式为，故答案为：．

点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．