Question

现有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子，N⁺的最外层有18个电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）

 

．
（2）W的基态原子轨道表示式为

 

；Z的基态原子的简化电子排布式为

 

．
（3）N原子的基态电子排布式为

 

．
（4）M元素的+3价离子的电子排布式为

 

．
（5）YWX₃^-离子与M³⁺反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：根据W的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s²2s²2p²，故为C，W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故Z为N，X为O，T为F，Y为H，M原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故为Fe，N⁺的最外层有18个电子，则N为铜，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知T为氟、X为氧、Y为氢、Z为氮、W为碳、M为铁、N为铜，
（1）C、N、O、F四种元素第一电离，非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N元素的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；
（2）W为碳，C的基态原子轨道表示式为，Z为N，N的基态原子的简化电子排布式为：[He]2s²2p³，故答案为：；[He]2s²2p³；
（3）N为Cu，Cu原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）M为Fe，Fe元素的+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（5）YWX₃^-离子为HCO₃^-离子，与Fe³⁺发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3HCO₃^-+Fe³⁺=3CO₂↑+Fe（OH）₃↓，
故答案为：3HCO₃^-+Fe³⁺=3CO₂↑+Fe（OH）₃↓．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题．