练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（　　）
    A、变深B、变浅C、不变D、褪去
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：
    分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，滴酚酞试液后溶液呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动．
    解答： 解：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，碱性增强，红色加深，故选A．
    点评：本题考查了影响盐类水解平衡移动的因素，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子，N+的最外层有18个电子．请完成下列问题：
    （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）W的基态原子轨道表示式为
     
    ；Z的基态原子的简化电子排布式为
     
    ．
    （3）N原子的基态电子排布式为
     
    ．
    （4）M元素的+3价离子的电子排布式为
     
    ．
    （5）YWX3-离子与M3+反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
     
    （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是
     
    ．
    （4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
     
    ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是
     
    g（用含a的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
    D、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO-）
    B、某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若2a mol?L-1HCN与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则混合溶液pH＞7
    D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）NaHA溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
     
     0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
    （4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （5）pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（　　）
    A、2 p1＞p2
    B、PCl5的分解率增大
    C、2 p1＜p2
    D、PCl3%（体积含量）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡．这个反应可表示如下：（血红蛋白-O2）+CO?（血红蛋白-CO）+O2，抢救中毒者采取的措施不正确的是（　　）
    A、立即打开门窗通风
    B、将中毒者转移到空旷的地带
    C、立即打开排气扇将CO排出
    D、给危重病人及时输氧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24 L NH3中含有6.02×1022个氮原子
    B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    C、将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
    D、将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案