Question

下列说法错误的是（　　）

• A、常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若2a mol?L^-1HCN与a mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则混合溶液pH＞7
• D、含0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的相对大小；
B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；
C、若2a mol?L^-1HCN与a mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；
D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．

解答： 解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A正确；
B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、若2a mol?L^-1HCN与a mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），则混合溶液pH＞7，故C正确；
D、0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点．