Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

• A、MOH和ROH都是强碱
• B、在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
• D、常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．

解答： 解：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A错误；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故B正确；
C．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C错误；
D．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10^-amol/L=V×10^14-a-14mol/L，
说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10^-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．