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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A、2gH2中含氢原子数为 NA
    B、1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA
    D、0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．2gH2的物质的量是1mol；
    B．1molBaCl2电离生成2mol氯离子；
    C．标准状况下水不是气体；
    D．铁粉在足量氯气中充分燃烧生成氯化铁．
    解答： 解：A．2gH2的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA，故A错误；
    B．1molBaCl2电离生成2mol氯离子，含有的氯离子数为2NA，故B错误；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
    D．0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是（　　）
    A、电子从银电极经导线流向铜电极
    B、工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
    C、电池工作时，Cu2+向铜电极移动
    D、将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）；
    （2）铍元素的第一电离能
     
    B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （3）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为
     
    ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请写出F-的结构示意图
     
    ；37Cl和35Cl互为
     
    ．
    （2）3.01×1024个OH-与
     
    molNH3的质量相同．
    （3）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是
     
    ．
    （4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为
     
    ．
    （5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA
    B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
    5
    22.4
     NA
    D、常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、MOH和ROH都是强碱
    B、在x点，c（M+）=c（R+）
    C、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
    D、常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、盐酸
    C、氯化钠D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    B、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
    C、同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
    D、氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是
     
    ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，在
     
    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为
     
    ．
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L，则c（Na2S）至少是
     
    mol/L．

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