氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．(1)氯所在的主族元素气态氢化物中.沸点最低的是 ,(2)铍元素的第一电离能 B元素.原因是．(3)已知BeCl2加热易升华.液态BeCl2不导电.则BeCl2晶体类型为 , BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是．(4)用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子.该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）；
（2）铍元素的第一电离能

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

．
（3）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为

； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是

．
（4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为

．

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，所以除氟化氢外相对分子量最小的氯化氢；
（2）根据核外电子排布规律书写Be原子的基态价电子排布式；Be的2s轨道为全充满稳定状态，稳定状态，体系能量低；
（3）BeCl₂中Be原子的杂化轨道数为2；
（4）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构．

解答： 解：（1）氯所在的主族元素气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，所以除氟化氢外相对分子量最小的氯化氢，故答案为：HCl；
（2）Be原子的电子排布式为1s²2s²，Be原子的基态价电子排布式为2s²．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；
（2）BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，所以BeCl₂是分子晶体，BeCl₂中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，
故答案为：分子晶体；sp杂化；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为

，
故答案为：

．

点评：本题考查核外电子排布规律、电离能、杂化轨道、化学键等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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