练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某实验室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有
     
    ．
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．
    ③关于该配制过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上
    B．NaOH固体溶解后马上转移
    C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低
    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：①配制90mL溶液，需要选用100mL容量瓶，根据配制100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液步骤选择使用的仪器；
    ②根据100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出质量；
    ③根据c=
    n
    V
    可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
    解答： 解：①实验室没有90mL容量瓶，所以应该选用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器有：100mL容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；
    ②100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1.00mol?L-1×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g；
    故答案为：4.0g；
    ③A．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行，故A错误；
    B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=
    n
    V
    可得，溶液浓度偏高，故B错误；
    C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液体积偏低，故C正确；
    D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A、过氧化钠B、氢硫酸
    C、苯酚D、硫酸亚铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的第一电离能
     
    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
    （2）XQ3分子的分子式为
     
    ，所含化学键类型为
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （3）Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ，Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于置换反应的是（　　）
    A、CuO+H2 
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    B、C+2CuO
      △  
    .
     
    2Cu+CO2
    C、Fe2O3+3CO2
     高温 
    .
     
    Fe+CO2
    D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
     
    装置（填装置序号）制Cl2，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
     
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
    B：
     
    ，D：
     
    ．
    （3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
    ⅠⅡⅢ
    ①苯（苯甲酸）A．饱和Na2CO3溶液
    B．溴水
    C．NaOH溶液
    D．CaO    		a．蒸馏
    b．分液
    c．洗气
    d．过滤    		①
     
     
    ②乙醇（水）②
     
     
    ③乙烷（乙烯）③
     
     
    ④乙酸乙酯（乙酸）④
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求
    ①混合物中Cu的质量
    ②产生的NO在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是（　　）
    A、电子从银电极经导线流向铜电极
    B、工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
    C、电池工作时，Cu2+向铜电极移动
    D、将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）；
    （2）铍元素的第一电离能
     
    B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （3）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为
     
    ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案