Question

Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，W的第一电离能

 

（填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
（2）XQ₃分子的分子式为

 

，所含化学键类型为

 

共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）Z的基态原子核外电子排布式是

 

，Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，故Q为氢，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故W是碳，Y是地壳中含量最多的元素，故Y是氧，W、X、Y原子序数依次增大，故X是氮，Z的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，故Z是铜，据此解答各小题即可．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，故Q为氢，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故W是碳，Y是地壳中含量最多的元素，故Y是氧，W、X、Y原子序数依次增大，故X是氮，Z的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，故Z是铜，
综上所述可知：Q为氢，W为碳，X为氮，Y为氧，Z为铜，
（1）W为碳，C位于元素周期表第二周期第ⅣA族，非金属性越强，其第一电离能越大，故C的第一电离能＜N的第一电离能，故答案为：二；ⅣA；小于；
（2）XQ₃为NH₃，含有极性共价键，故答案为：NH₃；极性；
（3）Z为铜，Cu的基态原子核外电子排布式是：[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu与N的最高价氧化物对应的水化物（即HNO₃）的稀溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外价电子排布、共价键的判断、化学反应方程式的书写、电负性电离能的比较等，推断元素是解题关键，难度中等．