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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    B、标准情况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0.1mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    D、0.1mol O2中含氧原子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、依据n=cV回答；
    B、标况下，乙醇为液态；
    C、1molNa完全反应失去的电子数为1mol；
    D、依据氧气为双原子分子回答．
    解答： 解：A、n=cV，不知道溶液的体积，故无法计算氟离子的物质的量，故A错误；
    B、标准情况下，乙醇为液体状态，故2.24L乙醇不是1mol，故B错误；
    C、1molNa完全反应失去的电子数为1mol，故0.1molNa完全反应失去的电子数为0.1NA，故C错误；
    D、氧气为双原子分子，故0.1molO2中含氧原子数目为0.2NA，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意过氧化钠结构，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）X在周期表中的位置是
     

    （2）化合物Y2X2的电子式为
     
    ；它含有的化学键类型有
     

    A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
     
    ．
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为
     
    ．
    （5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （6）B的最高价氧化物的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A、过氧化钠B、氢硫酸
    C、苯酚D、硫酸亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （氢氧燃料电池）电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）．负极：
     
    正极：
     
    总反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某糖厂甘蔗渣回收利用方案如图一所示：

    已知：A能催熟水果，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是高分子化合物，D是有水果香味的有机物．请完成下列填空：
    （1）“C6H12O6”表示的物质的名称是
     
    ，B的名称为
     
    ．
    （2）写出C→D转化的化学反应方程式（有机物用结构简式表示，并注明反应条件）
     
    ．
    （3）物质D可以由图二装置来制取，则：
    ①试管a中加入的浓硫酸的作用是
     
    ．
    ②试管b中盛装的溶液是
     
    ；导管不能伸入液面以下，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中，然后再滴1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：（不需要写出计算过程）
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，V2=
     
    mL．
    （2）①要配制100mL 2mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有
     
    ．
    ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是
     
    （填代号）
    A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
    B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
    C．定容时俯视液面
    D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的第一电离能
     
    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
    （2）XQ3分子的分子式为
     
    ，所含化学键类型为
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （3）Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ，Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于置换反应的是（　　）
    A、CuO+H2 
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    B、C+2CuO
      △  
    .
     
    2Cu+CO2
    C、Fe2O3+3CO2
     高温 
    .
     
    Fe+CO2
    D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是（　　）
    A、电子从银电极经导线流向铜电极
    B、工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
    C、电池工作时，Cu2+向铜电极移动
    D、将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转

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