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    下列不属于置换反应的是（　　）
    A、CuO+H2 
      △  
    .
     
     Cu+H2O
    B、C+2CuO
      △  
    .
     
    2Cu+CO2
    C、Fe2O3+3CO2
     高温 
    .
     
    Fe+CO2
    D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    考点：化学基本反应类型
    专题：
    分析：置换反应是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，据此判断即可．
    解答： 解：A、符合置换反应的定义，属于置换反应，故A不选；
    B、符合置换反应的定义，属于置换反应，故B不选；
    C、两种化合物生成一种单质与化合物，不符合置换反应的定义，故选择；
    D、符合置换反应的定义，不选，故答案为C．
    点评：本题难度不大，正确掌握置换反应的概念是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、Al3+、OH-、NO3-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    B、标准情况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0.1mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
    D、0.1mol O2中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
    BL层s电子数比p电子数少l
    C核外电子有8种不同的运动状态
    D第三周期中的半导体材科
    E最外层电子数比次外层电子数少2个电子
    F第四周期中未成对电子数最多
    GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满
    （1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
     
    ．B单质分子中，含有
     
    个?键，
    （2）如图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ．
    （3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01mol AgCl沉淀．则FCl3?6H2O最可能的化学式是
     
    每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为
     
    ．
    （4）D单质的熔点
     
    E单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
     
    ．
    （5）G（CO）5在一定条件下发生分解反应：G（CO）5=G（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶 液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）
     
    ．对该错误改正的方法是：
     
    ．
    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：
    取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO3后，高温分解，即可得纳米级ZnO．
    回答下列问题：
    （1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为
     
    mol?L-1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是
     
    ．
        表1  硫酸浓度对锌溶解时间和硫酸锌产率的影响
    实验编号锌皮质量/g硫酸浓度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗时/hZnSO4?7H2O产率
    111.1634＞2488.83
    212.04561188.92
    312.0372591.54
    412.62107＞2491.33
    （2）①制备ZnCO3时，原料A选（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
     
    ．
    ②生成的ZnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）ZnCO3在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．
    ①用乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    ②焙烧5小时后，ZnCO3的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有
     
    ．
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．
    ③关于该配制过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上
    B．NaOH固体溶解后马上转移
    C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低
    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达平衡时，PCl3（g） 为0.4mol，如果此时再加入1.0molPCl5（g），在相同条件下再达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、PCl5为0.6mol
    B、PCl3大于0.8mol
    C、再次达平衡时PCl5的体积分数比原平衡减小
    D、再次达平衡时PCl5的转化率比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A、体积减半，则压强为原来的两倍
    B、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D、平衡向右移动，混合气体密度增大

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