Question

1.0molPCl₅充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）达平衡时，PCl₃（g） 为0.4mol，如果此时再加入1.0molPCl₅（g），在相同条件下再达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A、PCl₅为0.6mol
• B、PCl₃大于0.8mol
• C、再次达平衡时PCl₅的体积分数比原平衡减小
• D、再次达平衡时PCl₅的转化率比原平衡减小

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl₅充入体积不变的密闭容器中，达平衡时，PCl₃（g） 为0.4mol，则PCl₅为0.6mol，Cl₂（g）为0.4mol，再加入1.0molPCl₅（g）的平衡移动情况，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，PCl₃（g） 为0.4mol，则PCl₅为0.6mol，Cl₂（g）为0.4mol，再压入一个容器中，平衡逆向移动，据此分析．

解答： 解：反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl₅充入体积不变的密闭容器中，达平衡时，PCl₃（g） 为0.4mol，则PCl₅为0.6mol，Cl₂（g）为0.4mol，再加入1.0molPCl₅（g）的平衡移动情况，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，PCl₃（g） 为0.4mol，则PCl₅为0.6mol，Cl₂（g）为0.4mol，再压入一个容器中，平衡逆向移动，
A、没有再加1.0molPCl₅（g）前为0.6mol，再加入1.0molPCl₅（g）后，五氯化磷应多于0.6mol，故A错误；
B、三氯化磷应小于0.8mol，故B错误；
C、再加入1.0molPCl₅（g）后，再次达平衡时PCl₅的体积分数比原平衡增大，故C错误；
D、再加入1.0molPCl₅（g）后，再次达平衡时PCl₅的转化率比原平衡减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，注意假设法的利用．