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    为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
    Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
    ⅠⅡⅢ
    ①苯（苯甲酸）A．饱和Na2CO3溶液
    B．溴水
    C．NaOH溶液
    D．CaO    		a．蒸馏
    b．分液
    c．洗气
    d．过滤    		①
     
     
    ②乙醇（水）②
     
     
    ③乙烷（乙烯）③
     
     
    ④乙酸乙酯（乙酸）④
     
     
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：①苯甲酸与NaOH反应后，与苯分层；
    ②水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    ③乙烯与溴水反应，乙烷不能；
    ④乙酸和碳酸钠，同时碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度．
    解答： 解：①苯甲酸与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离；
    ②水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离；
    ③乙烯与溴水反应，乙烷不能，则选择洗气法分离；
    ④乙酸和碳酸钠，同时碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可分离，
    故答案为：
    ①                 Cb
    ②Da
    ③Bc
    ④Ab
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，明确物质的性质及常见的混合物的分离方法是解答本题的关键，乙醇中混有水应加生石灰为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是（　　）
    A、可以用酒精萃取出碘单质
    B、可以用CCl4萃取出碘单质，理由是CCl4密度比水大
    C、若用CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色
    D、若用CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
    BL层s电子数比p电子数少l
    C核外电子有8种不同的运动状态
    D第三周期中的半导体材科
    E最外层电子数比次外层电子数少2个电子
    F第四周期中未成对电子数最多
    GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满
    （1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
     
    ．B单质分子中，含有
     
    个?键，
    （2）如图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ．
    （3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01mol AgCl沉淀．则FCl3?6H2O最可能的化学式是
     
    每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为
     
    ．
    （4）D单质的熔点
     
    E单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
     
    ．
    （5）G（CO）5在一定条件下发生分解反应：G（CO）5=G（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：
    取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO3后，高温分解，即可得纳米级ZnO．
    回答下列问题：
    （1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为
     
    mol?L-1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是
     
    ．
        表1  硫酸浓度对锌溶解时间和硫酸锌产率的影响
    实验编号锌皮质量/g硫酸浓度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗时/hZnSO4?7H2O产率
    111.1634＞2488.83
    212.04561188.92
    312.0372591.54
    412.62107＞2491.33
    （2）①制备ZnCO3时，原料A选（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
     
    ．
    ②生成的ZnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）ZnCO3在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．
    ①用乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    ②焙烧5小时后，ZnCO3的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有
     
    ．
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．
    ③关于该配制过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上
    B．NaOH固体溶解后马上转移
    C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低
    D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
     
    （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是
     
    ．
    （4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
     
    ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达平衡时，PCl3（g） 为0.4mol，如果此时再加入1.0molPCl5（g），在相同条件下再达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、PCl5为0.6mol
    B、PCl3大于0.8mol
    C、再次达平衡时PCl5的体积分数比原平衡减小
    D、再次达平衡时PCl5的转化率比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO-）
    B、某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若2a mol?L-1HCN与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则混合溶液pH＞7
    D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示汽车尾气净化处理示意图：有关叙述正确的是（　　）
    A、NOX全部被过量CO还原为N2
    B、安装有该净化器的汽车可以使用含铅汽油
    C、催化剂涂在蜂窝状陶瓷上，可以提高反应速率
    D、当产生2.24L氮气时，转移的电子为4xmol

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