Question

（1）请写出F^-的结构示意图

 

；³⁷Cl和³⁵Cl互为

 

．
（2）3.01×10²⁴个OH^-与

 

molNH₃的质量相同．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，则X的相对原子质量是

 

．
（4）3.6g重水²H₂O含电子物质的量为

 

．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A₂跟9L体积的气体B₂完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；同种元素的不同原子互为同位素；
（2）氢氧根离子与氨气的摩尔质量都是17g/mol，根据m=nM可知，二者的物质的量相等，则二者的质量相同；
（3）根据该化合物的化学式计算出化合物的物质的量，再根据M=

m

n

计算出化合物的摩尔质量，最后计算出X的相对原子质量；
（4）²H₂O中含有10个电子，摩尔质量为20g/mol，先计算重水的物质的量，再结合每个重水分子中含有电子数计算；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子是判断C的化学式．

解答： 解：（1）氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，氟离子的离子结构示意图为：，
³⁷Cl和³⁵Cl质子数都是17，中子数分别为20、18．所以二者质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，
故答案为：；同位素
（2）3.01×10²⁴个OH^-的物质的量为：n（OH^-）=

3.01×1024

6.02×1023

=5mol，氢氧根离子与氨气的摩尔质量都是17g/mol，二者的物质的量相同时具有相同的质量，所以氨气的物质的量为5mol，
故答案为：5；
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，则该化合物的物质的量为：0.4mol×

1

2

=0.2mol，该化合物的摩尔质量为：

15.6g

0.2mol

=78g/mol，则X的相对原子质量为：78-23×2=32，
故答案为：32；  
（4）3.6g重水²H₂O的物质的量为：

3.6g

20g/mol

=0.18mol，0.18mol该水分子中含有的电子的物质的量为：0.18mol×10=1.8mol，故答案为：1.8mol；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A₂、B₂、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为：A₂+3B₂=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB₃或B₃A，故答案为：AB₃或B₃A．

点评：本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，熟练基本公式是解本题关键，注意重水的摩尔质量是20g/mol而不是18g/mol，为易错点．