Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
• B、1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A
• C、常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
• D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体摩尔体积v_m=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；
B、先求出NH₄⁺数目，电子的数目是NH₄⁺数目的10倍，
C、根据n

m

M

=计算n（O），利用N（O）=n（O）?N_A求算判断；
D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e^-变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．

解答： 解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v_m=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是N_A，故A错误；
B、1.8g的NH₄⁺含有的NH₄⁺数目为N（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

×NA/mol=0.1N_A，电子的数目为10×0.1N_A=N_A，故B错误；
C、n（O）=

48g

16g/mol

=3mol，48gO₃含有的氧原子数为N（O）=n（O）?N_A=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故C正确；
D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=

2.4g

24g/mol

NA/mol=0.1N_A，失去电子数为2×0.1N_A=0.2N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大