Question

以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）

• A、锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H₂
• B、两级上溶解和析出的物质的量相等
• C、锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H₂
• D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．

解答： 解：A．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH₂，故A错误；
B．由选项A可知，转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，故B正确；
C．负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH₂，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2g H₂，故C错误；
D．由Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，把握发生的电极反应、电池总反应及物质的量的关系为解答本题的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大．