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    某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
    Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
    Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式
     
    ．
    （2）该物质的化学式为
     
    ，下列有关该物质的用途合理的是
     
    ．
    A．补血剂      B．净水剂      C．含酚废水的检测试剂    D．肥料
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式
     
    ．
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是
     
    ，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+．
    请评价该实验操作是否合理
     
    （填“合理”或者“不合理”），理由
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：48.20g该物质的物质的量是
    48.2g
    482g/mol
    =0.1mol，配成100mL溶液，经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol，该物质溶于水所得溶液显棕黄色，则含有Fe3+，取上述溶液50mL，即0.05mol物质中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g，则含有NH4+，产生的0.85g是氨气，物质的量是
    0.85g
    17g/mol
    =0.05mol，所以含有铵根离子是0.05mol，即1mol物质中含有铵根离子1mol，产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体，即为Fe2O3，物质的量是
    4.00g
    160g/mol
    =0.025mol，即含有铁离子0.05mol，所以1mol物质中含有铁离子1mol，0.05mol该物质中加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀即硫酸钡 23.30g，即0.1mol，1mol物质中所以含有硫酸根离子的物质的量是2mol，结合物质的摩尔质量，得到该物质的分子式为：NH4Fe（SO4）2?12H2O，根据物质的性质来回答即可．
    解答： 解：48.20g该物质的物质的量是
    48.2g
    482g/mol
    =0.1mol，配成100mL溶液，经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol，该物质溶于水所得溶液显棕黄色，则含有Fe3+，取上述溶液50mL，即0.05mol物质中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g，则含有NH4+，产生的0.85g是氨气，物质的量是
    0.85g
    17g/mol
    =0.05mol，所以含有铵根离子是0.05mol，即1mol物质中含有铵根离子1mol，产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体，即为Fe2O3，物质的量是
    4.00g
    160g/mol
    =0.025mol，即含有铁离子0.05mol，所以1mol物质中含有铁离子1mol，0.05mol该物质中加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀即硫酸钡 23.30g，即0.1mol，1mol物质中所以含有硫酸根离子的物质的量是2mol，结合物质的摩尔质量，得到该物质的分子式为：NH4Fe（SO4）2?12H2O，
    （1）物质中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g，则含有NH4+，产生的0.85g是氨气，氨气的电子式为：，故答案为：；
    （2）物质的化学式为NH4Fe（SO4）2?12H2O，可以用作含酚废水的检测试剂含氮肥料肥料，故答案为：NH4Fe（SO4）2?12H2O；CD；
    （3）NH4Fe（SO4）2?12H2O溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式为：NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故答案为：NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓；
    （4）铁离子具有氧化性，能将二氧化硫氧化，反应的方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，溶液由棕黄色变为浅绿色，
    故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （5）由于亚铁离子具有还原性，加水充分溶解，能被水中的氧气氧化为铁离子，干扰了铁离子的检验，应该用煮沸的方法除去氧气，同时再加硫酸酸化，防止变质，所以该方法不合理，
    故答案为：不合理；配制溶液时，溶解所用的水需要先加热煮沸除去溶解的氧气，同时溶液再加稀硫酸酸化．
    点评：本题目是一道实验方案设计得实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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    某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（　　）
    A、该温度下NaNO3的溶解度为200 g
    B、原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
    500(a-b)
    a
    %
    C、原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为
    100(a-b)
    17V
    mol/L
    D、原不饱和溶液的密度为
    a+b
    V
    g/mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
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    B、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（　　）
    A、偏二甲肼的摩尔质量为60g
    B、1 mol偏二甲肼的质量为60g/mol
    C、6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
    D、6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应　　　　　　　　　　　 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、Cl2与KBr溶液反应　　　　　　　　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、氯气与NaOH溶液反应            Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D、盐酸与石灰石反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，Kw=1×10-13．该温度下，将pH=a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合．
    （1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，则a+b=
     
    ，②若a+b=11，则Vx：Vy=
     
    ．
    （2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx：Vy=
     
    ．
    （3）将pH=a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m
     
    n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）
    A、锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H2
    B、两级上溶解和析出的物质的量相等
    C、锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H2
    D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，按照图片中的化学式，推导出单体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、Na+
    B、Al3+
    C、Fe2+
    D、Fe3+

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