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    下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（　　）
    A、一种B、二种C、三种D、四种
    考点：氨的制取和性质
    专题：氮族元素
    分析：①氯化铵分解生成 氨气和氯化氢，氨气与氯化氢很容易反应生成氯化铵，无法获得氨气；
    ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增大了溶液中氢氧根离子浓度，且该反应为放热反应，有利于氨气生成；
    ③给试管中固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜，避免反应中生成的水使试管炸裂；
    ④浓氨水加热后会生成氨气，实验室中可用加热浓氨水的方法获得少量氨气．
    解答： 解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，该方法无法制取氨气，故①错误；
    ②CaO中滴加浓氨水，CaO与水反应生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，该方法可用于制取氨气，故②正确；
    ③通过固体加热制气体时，试管口应稍稍向下倾斜，使产生的水能够流出，以免试管炸裂，故③错误；
    ④浓氨水易挥发，可以通过加热浓氨水的方法制取NH3，故④正确；
    根据以上分析可知，不合理的为①③，总共2种，所以B正确，
    故选B．
    点评：本题考查了氨气的制备原理及装置的选择，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见气体的性质及制备原理、反应装置，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对水的电离无影响的是（　　）
    A、升高温度B、加入稀醋酸
    C、加入醋酸钠D、加入食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（　　）
    A、偏二甲肼的摩尔质量为60g
    B、1 mol偏二甲肼的质量为60g/mol
    C、6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
    D、6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，Kw=1×10-13．该温度下，将pH=a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合．
    （1）若混合后溶液呈中性．①如果Vx=Vy，则a+b=
     
    ，②若a+b=11，则Vx：Vy=
     
    ．
    （2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx：Vy=
     
    ．
    （3）将pH=a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m
     
    n．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）
    A、锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H2
    B、两级上溶解和析出的物质的量相等
    C、锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H2
    D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+
    填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
    （1）X的气态氢化物分子的结构式是
     
    ，Z元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
     
    7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）W与氧化铁反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，按照图片中的化学式，推导出单体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
    B、将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA
    D、18g NH4+含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC+qD达到平衡，若：
    I．若A、B、C、D均为气体：
    （1）增加A的量，其反应速率的变化是
     
     （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）若m+n＞p+q，减小压强，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）加入催化剂，其反应速率的变化是
     
     （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）保持体积不变，充入惰性气体使体系压强增大，其反应速率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）保持压强不变，充入惰性气体使容器的体积增大，其反应速率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．若A、B、C为气体，D为固体：
    （7）增加D的量，其反应速率的变化是
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （8）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的关系是
     
    ．

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