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    为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）．
    已知存在下列反应：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
     3Cu+N2+3H2O
    请回答：
    （1）混合气体通过各装置的顺序依次是
     
    →（①）→
     
    →
     
    ；
    （2）写出装置③中有关反应的离子方程式
     
    ；
    （3）装置③和④的位置不可互换，其原因是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据每种气体检验所需要的装置，根据流程判断顺序；
    （2）通过装置③的气体为CO2，根据反应物和生成物写出离子方程式；
    （3）若装置③和④的位置互换，则通过装置③时，会带出水蒸气，被吸收氨气的装置②吸收，影响结果．
    解答： 解：（1）由于CO通过②时，会转化为CO2，应先检验CO2，并除尽，应先通过碱石灰；由于NH3可以与CuO反应，影响测定结果，所以用浓硫酸除去；CO和H2，都有还原性，通过灼热的CuO，CO被氧化为，用③吸收，所以，顺序为：④①②③，故答案为：④；②；③；
    （2）通过装置③的气体为CO2，可以与Ba（OH）2发生离子反应，写出离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
    （3）若装置③和④的位置互换，则通过装置③时，会带出水蒸气，被吸收氨气的装置②吸收，则造成巨大误差，故答案为：会造成NH3体积测定时的巨大误差．
    点评：本题考查气体检验，应注意气体检验的顺序，防止产生较大误差．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、MOH和ROH都是强碱
    B、在x点，c（M+）=c（R+）
    C、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
    D、常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应　　　　　　　　　　　 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、Cl2与KBr溶液反应　　　　　　　　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、氯气与NaOH溶液反应            Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D、盐酸与石灰石反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）
    A、锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H2
    B、两级上溶解和析出的物质的量相等
    C、锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H2
    D、锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是
     
    ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，在
     
    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为
     
    ．
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L，则c（Na2S）至少是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，按照图片中的化学式，推导出单体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4gA与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应．

    ①A分子式是：
     
    ；
    ②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
     
    ；
    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行与NH3有关的系列实验．
    （1）现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂，请你从下图中挑选所需仪器，画出实验室制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂．

    （2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好．

    ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体．操作是
     
    ．关闭K3和K5，开启K4，从K4处通入干燥的NH3，上下调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3．
    ②缓缓开启K3，A管中的现象是
     
    ．要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是
     
    ；若观察不到预期现象，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．
    （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制Z单质的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）在50mL，lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．
    （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究．填写下列空白：
    [探究一]
    实验方案：Y、W合金
    氢氧化钠溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    ③欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是
     
    ．
    ④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
     
    （填“是”或“否”）．

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