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    X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．
    （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制Z单质的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）在50mL，lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．
    （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究．填写下列空白：
    [探究一]
    实验方案：Y、W合金
    氢氧化钠溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    ③欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是
     
    ．
    ④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
     
    （填“是”或“否”）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，故X为氯； ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，故Y是铝； ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，故Z为硅；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧，故W为镁；据此解答（1）（2）（3）即可；
    （4）探究一：①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    ②镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；
    探究二：③Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物；
    ④用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，2Mg+CO
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，测定生成固体的质量变大．
    解答： 解：依据分析可知X为氯，Y为铝，Z为硅，W为镁，
    （1）Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Al的氧化物为氧化铝，它们反应生成铝离子和水，离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，
    故答案为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；
    （2）Z的氧化物为二氧化硅，常用作光导纤维，工业上常利用碳还原二氧化硅制取硅单质，故答案为：光导纤维；SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （3）50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
    据此分析可知，第二种情况消耗氢氧化钠最多，故沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
        Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    0.05mol 0.15mol 0.05mol
             Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （0.05-0.02）mol （0.05-0.02）mol
    则消耗的碱的物质的量为0.15mol+（0.05-0.02）mol=0.18mol，
    加入NaOH溶液的体积为
    0.18mol
    0.5mol/L
    =0.36L=360mL，故答案为：360；
    （4）探究一：①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ②镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，故答案为：偏高；
    探究二：①Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故答案为：灼烧后固体的质量；
    若用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，2Mg+CO
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，
    故答案为：是．
    点评：本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）．
    已知存在下列反应：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
     3Cu+N2+3H2O
    请回答：
    （1）混合气体通过各装置的顺序依次是
     
    →（①）→
     
    →
     
    ；
    （2）写出装置③中有关反应的离子方程式
     
    ；
    （3）装置③和④的位置不可互换，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出由A生成B的反应类型是
     
    ；写出G的结构简式
     
    ．
    （2）写出A生成C的反应方程式：
     
    ．
    （3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为
     
    ．
    （4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修5：有机化学基础】2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现台湾“昱伸香料有限公司”制售的食品添加剂“起云剂”，主要化学成分是含苯环的酯类物质，在台湾此化学物质被确认为第四类毒性化学物质，为非食用物质，不得用于食品生产加工．现有含苯环的酯类物质A、B，两者互为同分异构体，B的结构简式为

    A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

    （1）B可以发生的反应类型有（填序号）
     

    ①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
    B的核磁共振氢谱中会出现
     
    个峰．
    （2）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
     

    （3）E的结构简式为
     
    ，其中含有的官能团的名称是
     

    （4）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
     
    ，
     

    （5）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
     
    ．I的一种同分异构体满足：①能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，②1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气．则该同分异构的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素．元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如图．请回答下列问题．
    （1）①请在图中用元素符号标明E的位置．

    ②化合物DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为
     
    ．
    ③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为
     
    （任写一种）．
    ④已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为
     
    ．
    （2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”．为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验．关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式
     
    ．关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是
     
    ．
    （3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    （1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
     
    ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于
     
    （填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生
     
    腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为
     
    ．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①2013年全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
     （填字母）
    A．O2             B．CO2               C．PM2.5
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
    A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
    在焚烧处理前，除废电池外，还有
     
    （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
     
    ．
    ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
     
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
    ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    含量过高，会引起甲状腺疾病．
    ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
     
    （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
    ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃的相对分子质量为120，这种烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．计算并判断该烃的分子式和种类
     
    ，并写出其可能的结构简式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
    B、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干
    C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D、制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH-、SO42-，
    （1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
    一定存在的离子是
     
    ； 可能存在的离子是
     
    ；一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因
     
    ．

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