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芳香化合物A是一直基本化工原料,可以从煤和石油中得到.DMT主要用于制造聚酯树脂,是一种重要的有机化工原料.A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示:

回答下列问题:
(1)写出由A生成B的反应类型是
 
;写出G的结构简式
 

(2)写出A生成C的反应方程式:
 

(3)E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的化学方程式为
 

(4)芳香化合物H是E的同分异构体,H分子中含有酯基和碱键两种官能团,同时能发生银镜反应,请写出任意一种符合条件的H的结构简式
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A为对二甲苯,其结构简式为,A和溴发生取代反应生成C,根据C的分子式知,C的结构简式为,A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸,其结构简式为,D和甲醇发生置换反应生成G,G的结构简式为,对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E,根据E的分子式知,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为,再结合题目分析解答.
解答: 解:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A为对二甲苯,其结构简式为,A和溴发生取代反应生成C,根据C的分子式知,C的结构简式为,A被酸性高锰酸钾氧化生成D对二苯甲酸,其结构简式为,D和甲醇发生置换反应生成G,G的结构简式为,对二苯甲醛和浓KOH溶液然后酸化得到E,根据E的分子式知,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为
(1)通过以上分析知,A发生取代反应生成B,所以其反应类型是取代反应;通过以上分析知G的结构简式,故答案为:取代反应;
(2)在铁作催化剂条件下,A和溴发生取代反应生成C,则A生成C的反应方程式
故答案为:
(3)E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的化学方程式为 ,故答案为:
(4)E的结构简式为,芳香化合物H是E的同分异构体,则H中含有苯环,H分子中含有酯基和醚键两种官能团,同时能发生银镜反应,说明为甲酯基,符合条件的H结构简式有
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,侧重考查学生知识迁移能力、推断能力,明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键,根据反应条件、物质中官能团确定生成物结构简式,注意结合题给信息,难点是同分异构体种类的判断,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、钠和水反应            Na+H2O═Na++OH-+H2
B、Cl2与KBr溶液反应        Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、氯气与NaOH溶液反应            Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D、盐酸与石灰石反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂,7.4gA与足量金属Na反应放出1.12L的H2(标准状况下),且A可以发生以下变化:已知:饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应.

①A分子式是:
 

②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式
 

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子,则F的结构简式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组进行与NH3有关的系列实验.
(1)现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂,请你从下图中挑选所需仪器,画出实验室制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂.

(2)将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为
 

(3)为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,该小组同学设计了如图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略);HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好.

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体.操作是
 
.关闭K3和K5,开启K4,从K4处通入干燥的NH3,上下调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3
②缓缓开启K3,A管中的现象是
 
.要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是
 
;若观察不到预期现象,主要原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为
 
,C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨.则该反应的化学方程式为
 

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
 
(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀,洗涤方法是
 

(3)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有
 
(填化学式).用此法制取铝的副产品是
 
(填化学式).
(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O3
     750-970℃     
.
通电,Na3AlF6
4Al+3O2↑,电解熔融的氧化铝,若得到标准状况下11.2L O2,则同时生成
 
g铝.下列有关此工艺的说法合理的是
 

A.冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度
B.电解生成的金属铝是在熔融液的上层
C.电解过程中的电极材料可以为金属材料
D.铝是高耗能产品,废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
(5)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:
 
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中,加入足量的Na2O2固体,搅拌充分反应后,再加入过量盐酸,溶液中离子数目无变化的是(  )
A、Na+
B、Al3+
C、Fe2+
D、Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号
原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.0740.089
主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2+2
回答下列问题:
(1)①的一种氧化物在潜艇中常用作供氧剂,请写出该反应的化学方程式
 

(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
 
(填化学式).
(3)用电子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的过程:
 

(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
 

(5)下列叙述正确的是
 
(填字母)
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W四种常见元素,且均为短周期元素.已知:①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W被称为军事金属,可在CO2中燃烧.
(1)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
 

(2)Z的氧化物在通讯领域用来作
 
,工业上制Z单质的化学反应方程式为
 

(3)在50mL,lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为
 
mL.
(4)Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的三位同学,为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数,设计下列三种不同的实验方案进行探究.填写下列空白:
[探究一]
实验方案:Y、W合金
氢氧化钠溶液
测定剩余固体质量
实验步骤:
①称取一定质量的Y、W合金粉末样品,加入过量的Na0H溶液,充分反应.实验中发生反应的化学方程式是
 

②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体.若未洗涤固体,将导致测得的Z的质量分数
 
(填“偏高”或“偏低”).
[探究二]
实验方案:称量xg Y、W合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.
问题讨论:
③欲计算W的质量分数.该实验中还需测定的数据是
 

④若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?
 
(填“是”或“否”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

向花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分:
成分质量(g)摩尔质量(g?mol-1
蔗糖68.4342
硫酸钾0.50174
阿司匹林0.35180
高锰酸钾0.50158
硝酸银0.04170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是
 

A.蔗糖          B.硫酸钾          C.高锰酸钾          D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为
 

(计算结果保留三位小数)
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器是
 
(在横线上填写缺少仪器的名称)
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解  ②摇匀  ③洗涤  ④冷却  ⑤称量  ⑥转移溶液  ⑦定容
正确的操作顺序是
 
(填序号)
(5)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是
 

A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理.

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同步练习册答案