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    工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为
     
    ，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
     
    （填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，洗涤方法是
     
    ．
    （3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    （填化学式）．用此法制取铝的副产品是
     
    （填化学式）．
    （4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
         750-970℃     
    .
    通电，Na3AlF6
    4Al+3O2↑，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2L O2，则同时生成
     
    g铝．下列有关此工艺的说法合理的是
     

    A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度
    B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
    C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
    D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
    （5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：
     
    （填化学式）．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：根据流程图，氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以B是偏铝酸钠溶液，C是氧化铁，实现固体和液体的分离的方法是过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝和水，电解氧化铝得到的是金属铝和氧气，
    （1）氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，据此回答；
    （2）实现固体和液体的分离的方法是过滤，沉淀的洗涤方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次；
    （3）据流程图中的物质转化得出循环使用的物质；
    （4）根据化学反应方程式进行计算；
    A、Al2O3的熔点很高，加入冰晶石可以降低熔化温度；
    B、冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小；
    C、电解池中是金属做阳极，将参与电极反应；
    D、根据氯元素的存在形式和性质来判断．
    （5）根据二氧化硅的性质进行回答．
    解答： 解：根据流程图，氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以B是偏铝酸钠溶液，C是氧化铁，实现固体和液体的分离的方法是过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝和水，电解氧化铝得到的是金属铝和氧气，
    （1）因Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe，即2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3；2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，即过滤，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，
    故答案为：过滤；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次；
    （3）据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外，还有CaCO3
    高温
    .
    .
    CaO+CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2，
    故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2；
    （4）2Al2O3（熔融）
    通电
    .
    .
    4Al+3O2↑，n（O2）=0.5mol，则m（Al）=
    4
    3
    ×0.5mol×27g/mol=18g；
    A、Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入冰晶石可以降低熔化温度，故A正确；
    B、由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层，故B错误；
    C、电解过程中如果是金属做阳极，将参与电极反应，故C错误；
    D、电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好，故D错误．
    故答案为：18；A；
    （5）铝土矿中含有二氧化硅，可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，向其中通二氧化碳可以得到硅酸沉淀，硅酸受热分解得到二氧化硅，所以生产过程中得到的氧化铝将混有杂质二氧化硅，故答案为：SiO2．
    点评：本题是一道物质的制备的实验方案设计题，考查学生物质的性质以及除杂等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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    ；
    （2）过氧化钠与二氧化碳
     
    ．

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    两个甲醛能发生加成反应吗？
     
    ，如果能，则加成反应产物是
     
    ；甲醛和乙醛加成产物是
     
    ．

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    Ⅰ
    Ⅱ
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    ；
    （2）反应②、③的类型分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式是
     
    ；
    （4）写出H的结构简式
     
    ；
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
     
    种
    （6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）
     
    ．流程图示例：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C═CH2
    Br2

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    回答下列问题：
    （1）写出由A生成B的反应类型是
     
    ；写出G的结构简式
     
    ．
    （2）写出A生成C的反应方程式：
     
    ．
    （3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为
     
    ．
    （4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式
     
    ．

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    （1）E的结构简式是
     
    ；D含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）如图1所示反应中属于取代反应的（填序号）
     
    ．
    （3）反应③的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有
     
    ．
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    ．

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    ．
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    （任写一种）．
    ④已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为
     
    ．
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    ．关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是
     
    ．
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    ．若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
     
    ．
    （2）用蒸馏的方法分离两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有
     
    ．

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