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    已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素．元素W与元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大．D、W在周期表中的位置如图．请回答下列问题．
    （1）①请在图中用元素符号标明E的位置．

    ②化合物DY2和 DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为
     
    ．
    ③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为
     
    （任写一种）．
    ④已知aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为
     
    ．
    （2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”．为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验．关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式
     
    ．关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是
     
    ．
    （3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应生成标准状况下11.2L气体单质，则电子转移的物质的量为
     
    mol．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，D是C元素、W是S元素，元素W与元素Y位于同一主族，则Y是O元素，X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则E是Cl元素，
    （1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
    ②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子；
    ③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
    S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    ④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；
    （2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，据此书写离子方程式；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气；
    （3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，据此书写化学方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素，根据元素在周期表中的位置知，D是C元素、W是S元素，
    元素W与元素Y位于同一主族，则Y是O元素，X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则E是Cl元素，
    （1）①主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，E元素为Cl，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则E位于第三周期第VIIA族，故答案为：
      
    D    
      WE 
    ；
    ②化合物CO2和 CS2的分子空间构型相似，二者都是直线形结构，C和每个S原子之间共用两对电子，其结构简式为S=C=S，故答案为：S=C=S；
    ③元素S和Cl的最外层电子数之和与O和X的最外层电子数之和相差6，则X为Na元素，
    S、Cl、Na、O中的三种元素形成化合物水解呈碱性的物质为次氯酸钠或亚硫酸钠，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-、SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
    ④aX、bY、cZ三种元素，a+b+c=26，X为Na元素、Y为O元素，则Z为N元素，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物为硝酸铵，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，所以属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
    （2）观察到有黄绿色气体生成，说明生成氯气，氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和强碱溶液反应生成无毒的盐，所以可以用NaOH溶液吸收氯气，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境，
    故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；使生成的氯气全部被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
    （3）NaN3受撞击会生成一种非金属单质氮气和一种离子化合物Na3N，反应方程式为3NaN3=4N2↑+Na3N；根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    ×
    1
    3
    ×    2=
    1
    3
    mol，
    故答案为：3NaN3=4N2↑+Na3N；
    1
    3
    ．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、盐类水解、晶体类型判断等知识点，综合性较强，熟练掌握元素化合物知识，知道盐类水解特点及原理，难点是（3）的计算，注意叠氮化钠中N元素的化合价，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是
     
    ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，在
     
    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为
     
    ．
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L，则c（Na2S）至少是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为
     
    ，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
     
    （填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，洗涤方法是
     
    ．
    （3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    （填化学式）．用此法制取铝的副产品是
     
    （填化学式）．
    （4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
         750-970℃     
    .
    通电，Na3AlF6
    4Al+3O2↑，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2L O2，则同时生成
     
    g铝．下列有关此工艺的说法合理的是
     

    A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度
    B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
    C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
    D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
    （5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
    原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.0740.089
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2+2
    回答下列问题：
    （1）①的一种氧化物在潜艇中常用作供氧剂，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）用电子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的过程：
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列叙述正确的是
     
    （填字母）
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是
     
    ．
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
     
    （有机物用结构简式表达）．
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是
     
    ．
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．
    （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制Z单质的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）在50mL，lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．
    （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究．填写下列空白：
    [探究一]
    实验方案：Y、W合金
    氢氧化钠溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    ③欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是
     
    ．
    ④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
    （1）A、B、C的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）A的离子结构示意图为
     
    ；A与C组成的化合物为
     
    （用具体元素符号表示）；
    （3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成以下实验题
    （1）用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液500mL．
    a．实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少
     
    ；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    b．应称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量（用托盘天平称取）：
     
    ．
    c．配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液  ⑦定容
    正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    （2）某学生取5mL 某浓度的Na2SO4溶液，加入一定量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，确定加入的BaCl2溶液已过量的实验方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可大量共存的一组是（　　）
    A、Ag+、H+、Cl-、OH-
    B、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
    C、H+、Na+、CO32-、Cl-
    D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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