Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）的反应热△H（　　）

• A、+22 kJ/mol
• B、-66 kJ/mol
• C、-11 kJ/mol
• D、-33 kJ/mol

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：依据已知热化学方程式结合盖斯定律构建目标方程式，再计算得到该反应的反应热．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
依据盖斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO（s）+6CO（g）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-66 KJ/mol；
即热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 KJ/mol，
故选C．

点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大，明确盖斯定律的原理即可解答．