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    对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①生成物的百分含量一定增大  
    ②生成物的产量一定增加  
    ③反应物的转化率一定增大
    ④反应物的浓度一定降低  
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  
    ⑥使用了适宜的催化剂．
    A、②⑤B、①②C、③⑤D、④⑥
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
    ②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；
    ③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；
    ⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．
    解答： 解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
    ②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
    ③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
    ⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
    ⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
    综上所述②⑤正确，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶 液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）
     
    ．对该错误改正的方法是：
     
    ．
    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金元素
    B、多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体
    C、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
    D、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（　　）
    A、上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝
    B、室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质
    C、上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
    D、室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将1mol一氧化碳和3mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后测得CO2为0.75mol，此时若再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）
    A、1.2 mol
    B、1.5 mol
    C、1.8 mol
    D、2.5m ol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A、体积减半，则压强为原来的两倍
    B、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D、平衡向右移动，混合气体密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（　　）
    A、+22 kJ/mol
    B、-66 kJ/mol
    C、-11 kJ/mol
    D、-33 kJ/mol

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    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、气体A中SO2和H2的体积比为1：5
    C、反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、有些复分解反应属于氧化还原反应
    C、失电子难的原子，获得电子的能力一定强
    D、非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂

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