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    用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（　　）
    A、①④B、②④C、②③D、①③
    考点：电解原理
    专题：
    分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．
    解答： 解：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH-会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以①是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以④正确．
    故选A．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制95mL 0.10mol/L CuSO4溶液．
    （1）应称取胆矾晶体的质量为
     
    g．
    （2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    ①称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
    ②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水
    ③溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
    ④移液时有少量液体流出容量瓶外面
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理
    （4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质                
    D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
    ①Y液体可以选用
     
    ．

    A．煤油B．酒精C．四氯化碳
    ②实验前检验该装置气密性的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两种物质：

    （1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是
     
    ，反应Ⅱ的条件是
     
    ，反应Ⅲ的化学方程式为
     
    （不需注明反应条件）．
    （2）下列物质不能与乙反应的是
     
    （选填序号）．
    a．金属钠   b．溴水   c．碳酸钠溶液   d．乙酸
    （3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式
     
    ．
    a．苯环上的一氯代物有两种    b．遇FeCl3溶液显示紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金元素
    B、多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体
    C、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
    D、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
    B、在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
    C、在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
    D、在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（　　）
    A、上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝
    B、室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质
    C、上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
    D、室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将1mol一氧化碳和3mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后测得CO2为0.75mol，此时若再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）
    A、1.2 mol
    B、1.5 mol
    C、1.8 mol
    D、2.5m ol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（　　）
    A、+22 kJ/mol
    B、-66 kJ/mol
    C、-11 kJ/mol
    D、-33 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（　　）
    A、m＞nB、m＜n
    C、m=nD、不能确定

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