Question

下列说法正确的是（　　）

• A、二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
• B、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
• C、同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
• D、氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

Answer 1

考点：化学键和分子间作用力的区别,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,极性分子和非极性分子

专题：

分析：A．二氧化碳分子间存在分子间作用力；
B．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
C．同主族不同元素的最高价氧化物，不一定具有相同的晶体结构；
D、氟化氢分子间存在氢键，氟化氢所以的沸点高于氯化氢的沸点，互为同分异构体，支链越多沸点越低．

解答： 解：A．二氧化碳分子中存在共价键、分子间存在分子间作用力，分子中不存在分子间作用力，故A错误；
B．H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH₄中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C．同主族不同元素的最高价氧化物，不一定具有相同的晶体结构，如水和碱金属氧化物，冰属于分子晶体，碱金属氧化物属于离子化合物，故C错误；
D．氟化氢分子间存在氢键，氟化氢所以的沸点高于氯化氢的沸点，互为同分异构体，支链越多，分子的重合性越小，分子间作用力越弱，沸点越低，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学键和分子间作用力，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的有关．