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    遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2中含有54mol电子．
    （1）XY2的化学式是
     
    ，电子式是
     
    ．
    （2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是
     
    ．D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为
     
    ．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成
     
    ，用电子式表示该形成过程
     
    ，加热时生成
     
    ，属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），其化学键类型为
     
    （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
    54
    3
    =18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似；
    （3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠．
    解答： 解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
    54
    3
    =18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，电子式为，
    故答案为：CaCl2；；                             
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为，
    故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，
    故答案为：； CS2；
    （3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，
    不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键键，
    故答案为：Na2O；；Na2O2；离子化合物；离子键、非极性共价键键．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表结构，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色商品”是对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是（　　）
    A、无铅汽油B、无磷洗涤剂
    C、无氟冰箱D、无碘食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）
    A、白色沉淀不含BaSO3
    B、溶液的酸性减弱
    C、白色沉淀是BaSO4
    D、FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：
    元素信息
    A阳离子核外无电子
    B形成的化合物种类最多
    C
    D原子的L层有2个未成对电子
    E焰色反应呈黄色
    F 与D 同主族
    G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
    HH3+的M层3d轨道电子为半充满状态
    根据题目信息，回答下列问题：
    （1）写出C、G的元素符号：C
     
    、G
     
    ；
    （2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
     
    （用对应的离子符号表示）；
    （3）画出H元素的原子结构示意图
     

    （4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：
     
    ；
    （5）D元素与F元素相比，非金属性D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
    B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
    C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
    D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
    E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y，X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    周期
     
    族．Z与X形成的18e-分子的结构式为
     
    ．
    （2）1mol C气体通入X 的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X2 Y 3的化学键类型是
     
    ，其水溶液中各离子浓度大小关系是
     

    （4）某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验．

    ①常温下，用5.8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒，胶头滴管还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②甲处药品的名称为
     
    ．
    ③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”），化学方程式为
     
    ；乙处加入无水氯化钙，其作用是
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(C)4c(D)2
    c(A)3c(B)2
    B、此时，B的平衡转化率是35%
    C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D、增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：

    （1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
     
    ．
    （2）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
     
    ．
    （4）溶液C中溶质的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
    B、K+  Na+Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-AlO2-
    D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．
    ②等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．

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