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    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）
    A、白色沉淀不含BaSO3
    B、溶液的酸性减弱
    C、白色沉淀是BaSO4
    D、FeCl3全部被还原为FeCl2
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，据此分析解答．
    解答： 解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，
    A．亚硫酸酸性小于硫酸，所以不可能生成BaSO3，故A正确；
    B．根据以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误；
    C．氯化铁和二氧化硫生成的硫酸根离子与钡离子反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
    D．通过以上分析知，溶液中氯化铁完全被氧化生成氯化亚铁，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氯化铁、二氧化硫的性质，明确物质的性质是解本题关键，会正确书写相应的离子方程式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，40g SO3的体积为11.2L
    B、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
    C、5NH4NO3
     △ 
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置
     
    ；
    ②C单质分子的电子式
     
    ；
    ③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：
     
    ．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）．X
    o2
    Y
    o2
    Z
    H2o
    W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：
     
    ；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列有机物转化流程回答：

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）属于取代反应的有（填序号）：
     
    ．属于加成反应的有（填序号）：
     
    ．
    （3）写出第①步反应的化学方程式：
     
    ，写出物质B与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
     
    ，写出第⑥步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

    （1）写出B的化学式
     
    ；
    （2）写出反应A+B→C+D的一种应用
     
    ；
    （3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）H→I的化学方程式：
     
    ；
    （5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用
     
    ；
    A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积　⑥增大压强．
    A、①②③B、②③④⑥
    C、②③④⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
    A宇宙中含量最高的元素
    B2P轨道有一对成对电子
    C第一电离能比左右相邻元素小
    D单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
    E位于周期表的第11列
    （1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为
     
    分子（填“极性”、“非极性”）
    （2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
     
    ．
    （3）B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为
     
    和
     
    ．
    （4）E的电子排布式为
     
    ．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ．
    反应最终得到的阳离子的结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2中含有54mol电子．
    （1）XY2的化学式是
     
    ，电子式是
     
    ．
    （2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是
     
    ．D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为
     
    ．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成
     
    ，用电子式表示该形成过程
     
    ，加热时生成
     
    ，属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），其化学键类型为
     
    （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
    选项①②③实验结论 
    A浓盐酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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