Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

 

；
②C单质分子的电子式

 

；
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：

 

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）．X

o2

Y

o2

Z

H2o

W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：

 

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，故A为硫；B短周期中金属性最强，故B为钠；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，故C为氮；D元素最高正价是+7价，故为氯，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为硫，B为钠，C为氮，D为氯，
（1）①A为硫，处于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
 ②C为氮，其单质为N与N形成三对共价键，故N₂电子式为：，故答案为：；   
③Na与S形成化合物：Na₂S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为：故答案为：；
（2）元素D为Cl，元素A为S，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性Cl＞S，
a．常温下D的单质和A的单质状态不同，非金属性与物理性质无关，故a错误；
b．D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能证明非金属性强弱，故c错误；
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故的正确；
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，活泼非金属置换不活泼非金属，故e正确，故选：b、d、e，故答案为Cl；bde；
（3）①结合图示中的转化关系知：有刺激性气味的无色气体为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，故发生反应：BaCl₂+SO₂+H₂O₂═BaSO₄↓+2HCl，故答案为：BaCl₂+SO₂+H₂O₂═BaSO₄↓+2HCl；
②Z是红棕色气体，结合图示中转化关系得知Z为二氧化氮，二氧化氮溶于水发生反应：3NO₂+2H₂O═2HNO₃+NO，NO₂既是氧化剂又是还原剂，其中3molNO₂中的2mol氮元素被氧化生成硝酸，此部分为还原剂，故氧化剂为1mol，故答案为：1：2．

点评：本题考查了电子式、用电子式表示离子化合物的形成过程，题目难度中等，注意掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示离子化合物的形成过程．