Question

在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应．已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，现向含有0.1mol Fe₂（SO₄）₃和0.2molCuCl₂的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是（　　）

• A、析出0.2molCu
• B、剩余0.1molFe
• C、没有金属析出
• D、剩余0.1mol的Cu²⁺

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.2mol．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺+，所以首先发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，然后铁单质也和铜离子反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，根据发生的反应进行解答．

解答： 解：溶液中铁离子物质的量为0.2mol，铜离子的物质的量是0.2mol，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以首先发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，0.2mol铁离子会消耗0.1mol单质铁，生成0.3molFe²⁺，然后发生反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，0.1mol铁还会消耗0.1mol铜离子，得到0.1molFe²⁺，0.1molCu，还剩余0.1mol的Cu²⁺．
A、析出0.1molCu，故A错误；
B、没有金属铁剩余，故B错误；
C、有金属Cu析出，故C错误；
D、溶液中剩余0.1mol的Cu²⁺，故D正确．
故选 D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，注意反应的先后顺序是关键．