Question

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
• C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变
• D、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动

Answer 1

考点：反应热和焓变,活化能及其对化学反应速率的影响

专题：

分析：A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根据催化剂对活化能的影响分析；
C、催化剂对反应热无影响；
D、升高温度能增大活化分子的百分数，升高温度平衡向吸热方向移动．

解答： 解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、加入催化剂，只改变反应所需的活化能，不改变化学反应的反应热，故C错误；
D、升高温度能增大活化分子的百分数，反应中的有效碰撞几率增大，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，注意把握催化剂的概念以及对反应影响的实质和结果，题目难度不大．