如图.向A中充入1molX.1molY.向B中充入2molX.2molY.起始时A.B的体积相等都等于aL.在相同温度和催化剂存在的条件下.关闭活塞K.使两容器中各自发生下述反应:X,△H＜0．A保持恒压.B保持恒容.达平衡时.A的体积为1.4aL．下列说法错误的是( ) A.反应速率:vB.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强:PB=2PAD.平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）

A、反应速率：v（B）＞v（A）

B、A容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：P_B=2P_A

D、平衡时Y的体积分数：A＜B

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减小，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A）；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算分析；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P_B，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为

5PB

，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
D．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小．

解答： 解：A．对X （g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P_B，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5P_B/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即P_B＞2P_A，故C错误；
D．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，故D正确；
故选C．

点评：本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题．

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下列有关说法正确的是（　　）

A、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B、纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H＜0，其他条件不变时加入催化剂，SO₂的反应速率和平衡转化率均增大

D、自发进行的反应一定能迅速进行

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

A、D

O中，质量数之和是质子数之和的两倍

B、相同物质的量的OH^-和CH₃⁺含有相同数目的电子

C、N_A个H₂分子与0.5 N_A个CO分子所占的体积比一定是2：1

D、25℃时，pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

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以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

A、溶液、胶体、浊液

B、浊液、胶体、溶液

C、胶体、浊液、溶液

D、浊液、溶液、胶体

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化学兴趣小组设计如图实验装置．电解开始不久，铜电极附近溶液为无色，过了相当长时间后才呈蓝紫色．下列有关描述正确的是（　　）

A、电子由锌极流向铜极

B、锌电极上的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

C、铜电极实验现象的原因是生成的Cu²⁺和I^-发生了反应

D、将铜换成铁，电解开始后不久铁电极附近溶液即呈蓝紫色

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

；
②C单质分子的电子式

；
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为（其他条件略去）．X

H2o

W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

．

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如图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl₃溶液显紫色．

根据上图回答问题：
（1）F的结构简式为

．
（2）写出以下反应化学方程式：
反应①

．
反应⑥

．
（3）核磁共振氢谱可以证明化合物D中有

种处于不同化学环境的氢．
（4）B的同分异构体有多种，其中属于甲酸酯类且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有

种，写出中一种含亚甲基（-CH₂-）的同分异构体的结构简式

．

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下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

（1）写出B的化学式

；
（2）写出反应A+B→C+D的一种应用

；
（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：

；
（4）H→I的化学方程式：

；
（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用

；
A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水 D、KMnO₄溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R³⁺可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同时本身又被还原为R³⁺．回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）
（1）R是元素周期表中

族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是

，R属于

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：
①氢氧化钠条件下R³⁺与氯气反应：

；
②酸性条件下该钠盐与Mn²⁺反应：

；
③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气

，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO₄^-

，

（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO₄^-强，理由是

．

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