Question

某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R³⁺可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同时本身又被还原为R³⁺．回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）
（1）R是元素周期表中

 

族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是

 

，R属于

 

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：
①氢氧化钠条件下R³⁺与氯气反应：

 

；
②酸性条件下该钠盐与Mn²⁺反应：

 

；
③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气

 

，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO₄^-

 

，

 

（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO₄^-强，理由是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：（1）R³⁺最外层有两个电子，说明R原子最外层有5个电子，它是主族元素，所以它在第ⅤA族，所以它的最高正价应为+5价，所以R的一个单位负电荷的含氧酸根阴离子为RO₃^-，由于R在溶液中存在简单的阳离子R³⁺，所以R为金属元素，据此答题；
（2）根据题中的条件和元素守恒、电荷守恒可写出①②中的离子反应，③根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，判断氧化性强弱，同时考虑反应条件答题．

解答： 解：（1）R³⁺最外层有两个电子，说明R原子最外层有5个电子，它是主族元素，所以它在第ⅤA族，所以它的最高正价应为+5价，所以R的一个单位负电荷的含氧酸根阴离子为RO₃^-，X的化学式为NaRO₃，由于R在溶液中存在简单的阳离子R³⁺，所以R为金属元素，
故答案为：ⅤA族；NaRO₃；金属；
（2）①在氢氧化钠溶液条件下，R³⁺可被氯气氧化成NaRO₃，氯气则被还原成氯离子，离子方程式为R³⁺+Cl₂+Na⁺+6OH^-=NaRO₃↓+2Cl^-+3H₂O，
故答案为：R³⁺+Cl₂+Na⁺+6OH^-=NaRO₃↓+2Cl^-+3H₂O；
②NaRO₃在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，同时本身又被还原为R³⁺，离子方程式为5NaRO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5R³⁺+5Na⁺+7H₂O，
故答案为：5NaRO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5R³⁺+5Na⁺+7H₂O；
③根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，并根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气 弱，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO₄^- 强，但不能由此得出氯气的氧化性比MnO₄^-强，因为这两个反应环境不同，没有可比性，
故答案为：弱；强；不能；这两个反应环境不同，没有可比性．

点评：本题主要考查了原子结构和元素的性质及氧化还原反应的原理，中等难度，解题时注意基础本原理的应用和化学用语的规范表达．