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    下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（　　）
    A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
    B、将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
    C、将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
    D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法和条件进行分析判断；胶体是均一稳定的分散系．
    解答： 解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；
    故选C．
    点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，难度不大，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

    （1）写出B的化学式
     
    ；
    （2）写出反应A+B→C+D的一种应用
     
    ；
    （3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）H→I的化学方程式：
     
    ；
    （5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用
     
    ；
    A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R3+可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4-，同时本身又被还原为R3+．回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）
    （1）R是元素周期表中
     
    族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是
     
    ，R属于
     
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：
    ①氢氧化钠条件下R3+与氯气反应：
     
    ；
    ②酸性条件下该钠盐与Mn2+反应：
     
    ；
    ③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气
     
    ，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4-
     
    ，
     
    （填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO4-强，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某无色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知离子X，若各离子的浓度之比是1：1：1：1，则该溶液中未知离子X可能是（　　）
    A、Ba2+
    B、Al3+
    C、Cu2+
    D、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、Al3+、OH-、NO3-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
    选项①②③实验结论 
    A浓盐酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是（　　）
    A、可以用酒精萃取出碘单质
    B、可以用CCl4萃取出碘单质，理由是CCl4密度比水大
    C、若用CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色
    D、若用CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的流程及反应原理如下

    （1）步骤①反应过程中的现象是
     
    ．
    （2）步骤②分离的物质A是
     
    ．
    （3）步骤③加沸石的目的是
     
    ．
    （4）步骤④用盐酸酸化的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：
    取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO3后，高温分解，即可得纳米级ZnO．
    回答下列问题：
    （1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为
     
    mol?L-1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是
     
    ．
        表1  硫酸浓度对锌溶解时间和硫酸锌产率的影响
    实验编号锌皮质量/g硫酸浓度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗时/hZnSO4?7H2O产率
    111.1634＞2488.83
    212.04561188.92
    312.0372591.54
    412.62107＞2491.33
    （2）①制备ZnCO3时，原料A选（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
     
    ．
    ②生成的ZnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）ZnCO3在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．
    ①用乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    ②焙烧5小时后，ZnCO3的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为
     
    ．

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