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    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
    选项①②③实验结论 
    A浓盐酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气可置换出溴；
    B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子；
    C．浓硫酸和硫酸钠不生成二氧化硫气体；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物．
    解答： 解：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气可置换出溴，如观察到烧杯中溶液变为橙红色，可说明氧化性Cl2＞Br2，故A正确；
    B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子，没有生成盐和水，不符合两性化合物的性质，故B错误；
    C．浓硫酸和硫酸钠不生成二氧化硫气体，应与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故C错误；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，即应用高氯酸，且盐酸易挥发，二氧化碳气体中混有氯化氢，应先除杂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化性、非金属性以及还原性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）
    A、白色沉淀不含BaSO3
    B、溶液的酸性减弱
    C、白色沉淀是BaSO4
    D、FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：

    （1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
     
    ．
    （2）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
     
    ．
    （4）溶液C中溶质的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
    B、K+  Na+Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-AlO2-
    D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Fe（OH）3胶体的制备，正确的操作是（　　）
    A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
    B、将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
    C、将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
    D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出B元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）AB2的电子式为
     
    ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法中错误的是（　　）
    A、在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
    B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴
    C、在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
    D、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．
    ②等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表．该小组设计了如下的方案．
    物理量 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
     浓度/mol?L-1体积/mL浓度/mol?L-1体积/mL
    ①00.202.00.0104.050
    ②00.202.00.0104.025
    ③   0.0104.025
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4．为了观察到
    紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
    n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥
     
    ．
    （2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小
    变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．
    （3）请完成表格内五处空白．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1，其中反应速率最快的阶段是
     
    ，原因是
     
    ．

    （二）利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．

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