Question

下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

（1）写出B的化学式

 

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（2）写出反应A+B→C+D的一种应用

 

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（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：

 

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（4）H→I的化学方程式：

 

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（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用

 

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A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO₄溶液．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：由B为红棕色粉末可知，B为Fe₂O₃，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）₃，H为Fe（OH）₂，G为FeCl₂，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al₂O₃，E为AlCl₃，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），结合化学用语来解答．

解答： 解：由B为红棕色粉末可知，B为Fe₂O₃，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）₃，H为Fe（OH）₂，G为FeCl₂，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al₂O₃，E为AlCl₃，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），
（1）根据上面的分析可知，B的化学式为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（2）反应A+B→C+D为铝热反应，可以用来焊接铁轨、冶炼某些金属等，故答案为：焊接铁轨；
（3）写出过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，它的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）H为Fe（OH）₂，I为Fe（OH）₃，H→I的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）物质J中可能同时含有Fe²⁺和Fe³⁺，若要确定其中Fe²⁺的存在，
A、由于有Fe³⁺的干扰，所以无法用KSCN溶液和氯水检验Fe²⁺的存在，故A错误；
 B、铁粉和KSCN 溶液，只能检验Fe³⁺的存在，而不能检验Fe²⁺的存在，故B错误；
C、由于有Fe³⁺的干扰，浓氨水无法检验Fe²⁺的存在，故C错误；
D、Fe²⁺具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D．

点评：本题考查无机物的推断，明确红棕色物质B为氧化铁及A+B→D+C为铝热反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意试剂②不一定为NaOH．