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    Cu与浓硝酸发生如下反应；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5铜还原的硝酸的质量是（　　）
    A、63gB、126g
    C、189gD、252g
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O中，1molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，以此计算．
    解答： 解：Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O中，生成Cu（NO3）2体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，1molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，
    被63.5铜即1mol还原的硝酸的质量是2mol×63g/mol=126g，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、D
     
    16
    2
    O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    B、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    C、NA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比一定是2：1
    D、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl3溶液显紫色．

    根据上图回答问题：
    （1）F的结构简式为
     
    ．
    （2）写出以下反应化学方程式：
    反应①
     
    ．
    反应⑥
     
    ．
    （3）核磁共振氢谱可以证明化合物D中有
     
    种处于不同化学环境的氢．
    （4）B的同分异构体有多种，其中属于甲酸酯类且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
     
    种，写出中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

    （1）写出B的化学式
     
    ；
    （2）写出反应A+B→C+D的一种应用
     
    ；
    （3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）H→I的化学方程式：
     
    ；
    （5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用
     
    ；
    A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
    （1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是
     
    ．
    （2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？
     
    ．
    （3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：
     
    ．
    （4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
    A宇宙中含量最高的元素
    B2P轨道有一对成对电子
    C第一电离能比左右相邻元素小
    D单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
    E位于周期表的第11列
    （1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为
     
    分子（填“极性”、“非极性”）
    （2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
     
    ．
    （3）B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为
     
    和
     
    ．
    （4）E的电子排布式为
     
    ．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ．
    反应最终得到的阳离子的结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线．

    （1）固体A、固体C的化学式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）步骤①中与铁有关的离子方程式为
     
    ；步骤①中能否用稀HCl代替H2SO4？
     
    填（“能”或“否”）
    （3）为了将Fe2+氧化成Fe3+且不引入杂质，氧化剂A最好是
     
    （填化学式）．
    （4）步骤②的离子反应方程式为
     
    ；步骤②中可通过控制H2SO4和HNO3的量，让NO3-尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是
     
    （填化学式），则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R3+可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4-，同时本身又被还原为R3+．回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）
    （1）R是元素周期表中
     
    族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是
     
    ，R属于
     
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：
    ①氢氧化钠条件下R3+与氯气反应：
     
    ；
    ②酸性条件下该钠盐与Mn2+反应：
     
    ；
    ③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气
     
    ，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4-
     
    ，
     
    （填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO4-强，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于从碘水中分离出碘单质的实验，下列说法正确的是（　　）
    A、可以用酒精萃取出碘单质
    B、可以用CCl4萃取出碘单质，理由是CCl4密度比水大
    C、若用CCl4萃取出碘单质，萃取后下层液体呈紫红色
    D、若用CCl4萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出

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