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    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
    A宇宙中含量最高的元素
    B2P轨道有一对成对电子
    C第一电离能比左右相邻元素小
    D单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
    E位于周期表的第11列
    （1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为
     
    分子（填“极性”、“非极性”）
    （2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
     
    ．
    （3）B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为
     
    和
     
    ．
    （4）E的电子排布式为
     
    ．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ．
    反应最终得到的阳离子的结构示意图为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A是宇宙中含量最高的元素，则A为氢元素，B的2P轨道有一对成对电子，则B为氧元素，D的单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一，则D为硫元素，C的第一电离能比左右相邻元素小，且原子序数介于氧和硫之间，则C为铝元素，E位于周期表的第11列，则E为铜元素，据此答题；
    解答： 解：A是宇宙中含量最高的元素，则A为氢元素，B的2P轨道有一对成对电子，则B为氧元素，D的单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一，则D为硫元素，C的第一电离能比左右相邻元素小，且原子序数介于氧和硫之间，则C为铝元素，E位于周期表的第11列，则E为铜元素，
    （1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为双氧水，是极性分子，故答案为：极性；
    （2）B与C形成的一种离子晶体为氧化铝可以用作耐火材料，是因为氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高，故答案为：氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高；
    （3）在SO2和SO3中，硫原子的价层电子对数都是
    6+0
    2
    =3，硫原子都sp2方式杂化，在SO2中有一对孤电子对，所以分子构型为V形，在SO3中没有孤电子对，所以分子构型分别为平面三角形，故答案为：V形；平面三角形；
    （4）E为铜元素，它的电子排布式为[Ar]3d104s1，向Cu2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液，反应最终得到的阳离子为铜氨配合离子，它的结构示意图为，故答案为：[Ar]3d104s1；先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液；
    点评：本题主要考查了结构性质位置关系应用，涉及分子的极性、晶体的性质、分子构型、核外电子排布等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     

    （2）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（“增大”、“减小”、“不变”）：
    ①升温
     
    ；
    ②减小压强
     
    ；
    ③加正催化剂
     
    ；
    ④加入A
     
    ；
    ⑤加入B
     
    ；
    （3）该反应在不同条件下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1
    ②υ（C）=0.4mol?L-1?s-1，则该反应在不同条件下的反应速率快慢是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为
     
    ．
    （2）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （3）按要求回答：
    ①、④的反应类型为
     
    、
     
    ，②的反应条件为
     
    ．
    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）
    A、白色沉淀不含BaSO3
    B、溶液的酸性减弱
    C、白色沉淀是BaSO4
    D、FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu与浓硝酸发生如下反应；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5铜还原的硝酸的质量是（　　）
    A、63gB、126g
    C、189gD、252g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：
    元素信息
    A阳离子核外无电子
    B形成的化合物种类最多
    C
    D原子的L层有2个未成对电子
    E焰色反应呈黄色
    F 与D 同主族
    G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
    HH3+的M层3d轨道电子为半充满状态
    根据题目信息，回答下列问题：
    （1）写出C、G的元素符号：C
     
    、G
     
    ；
    （2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
     
    （用对应的离子符号表示）；
    （3）画出H元素的原子结构示意图
     

    （4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：
     
    ；
    （5）D元素与F元素相比，非金属性D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
    B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
    C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
    D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
    E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y，X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    周期
     
    族．Z与X形成的18e-分子的结构式为
     
    ．
    （2）1mol C气体通入X 的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X2 Y 3的化学键类型是
     
    ，其水溶液中各离子浓度大小关系是
     

    （4）某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验．

    ①常温下，用5.8mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒，胶头滴管还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②甲处药品的名称为
     
    ．
    ③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”），化学方程式为
     
    ；乙处加入无水氯化钙，其作用是
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：

    （1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
     
    ．
    （2）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
     
    ．
    （4）溶液C中溶质的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法中错误的是（　　）
    A、在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
    B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴
    C、在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
    D、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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