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CaWO4是一种无机发光材料,属四方晶系,晶胞参数为a=525pm,c=1135pm,相当与由二个小立方体组成.上下两底面的8个顶点是WO42-,上面小立方体的3个面心是WO42-,下面小立方体的3个面心是WO42-,Ca2+填在上下二个小立方体的其余面心位置上,4个侧棱中点为Ca2+
(1)试画出CaWO4的一个晶胞.晶胞中有几个结构基元,结构基元是什么?
(2)推测其发光机理.
考点:晶胞的计算
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)四方晶系的三个晶轴相互垂直,其中两个水平轴(x轴、y轴)长度一样,但z轴的长度可长可短.四方晶系四个柱面是对称的,即相邻和相对的柱面都一样,但和顶端不对称(不同形),所有主晶面交角都是九十度交角,根据题目对CaWO4的描述可画出晶胞图,利用均摊法可确定晶胞中结构基元及结构基元的数目;
(2)根据WO42-的结构答题.
解答: 解:(1)四方晶系的三个晶轴相互垂直,其中两个水平轴(x轴、y轴)长度一样,但z轴的长度可长可短.四方晶系四个柱面是对称的,即相邻和相对的柱面都一样,但和顶端不对称(不同形),所有主晶面交角都是九十度交角,根据题目对CaWO4的描述可画出晶胞图为,利用均摊法可知,晶胞中含有WO42-的数目为
1
8
+3×
1
2
+3×
1
2
=4,Ca2+的数目为
1
2
+2×
1
2
+4×
1
4
+1
=4,所以Ca2+与WO42-的个数比为1:1,所以在晶胞中的结构基元是CaWO4,这样的结构基元有4个,
答:晶胞结构图为,晶胞中有4个结构基元,结构基元是CaWO4
(2)WO42-为变形的扁平状变形四面体,为发光中心,所以CaWO4能发光,答:WO42-为变形的扁平状变形四面体,为发光中心.
点评:本题主要考查了晶胞的结构,涉及四方晶系,对学生的空间想象力要求较高,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A是芳香烃的衍生物,B、C、D、E、F、G均为有机化合物,A、C、E、F均能发生银镜反应,B不能使FeCl3溶液显紫色.

根据上图回答问题:
(1)F的结构简式为
 

(2)写出以下反应化学方程式:
反应①
 

反应⑥
 

(3)核磁共振氢谱可以证明化合物D中有
 
种处于不同化学环境的氢.
(4)B的同分异构体有多种,其中属于甲酸酯类且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
 
种,写出中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某探究小组为“变废为宝”,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al及少量Fe的混合物,并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线.

(1)固体A、固体C的化学式分别是
 
 

(2)步骤①中与铁有关的离子方程式为
 
;步骤①中能否用稀HCl代替H2SO4
 
填(“能”或“否”)
(3)为了将Fe2+氧化成Fe3+且不引入杂质,氧化剂A最好是
 
(填化学式).
(4)步骤②的离子反应方程式为
 
;步骤②中可通过控制H2SO4和HNO3的量,让NO3-尽可能转化为气体逸出,则溶液B的溶质是
 
(填化学式),则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+,R3+最外层有两个电子,在氢氧化钠溶液条件下,R3+可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X;该钠盐在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4-,同时本身又被还原为R3+.回答有关问题(元素符号就用R,不必写出具体的元素)
(1)R是元素周期表中
 
族元素,其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是
 
,R属于
 
(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质,试写出下列反应的离子方程式(元素符号就用R):
①氢氧化钠条件下R3+与氯气反应:
 

②酸性条件下该钠盐与Mn2+反应:
 

③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气
 
,根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4-
 
 
(填“能”或“不能”)由此得出氯气的氧化性比MnO4-强,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图步骤进行:

请根据流程图,回答以下问题:
(1)向样品中加入盐酸的目的是
 
.写出涉及的离子方程式:
 
.操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
 
 
.(填仪器名称)操作Ⅱ必须用到的仪器是
 
.(填下列编号)
A.50mL烧杯    B.20mL量筒    C.50mL量筒    D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式:
 

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作:
 

(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数
 
(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
 
(写出一种原因即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某无色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知离子X,若各离子的浓度之比是1:1:1:1,则该溶液中未知离子X可能是(  )
A、Ba2+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是(  )
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于从碘水中分离出碘单质的实验,下列说法正确的是(  )
A、可以用酒精萃取出碘单质
B、可以用CCl4萃取出碘单质,理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘单质,萃取后下层液体呈紫红色
D、若用CCl4萃取出碘单质,萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有部分前四周期7种元素,原子序数依次增大,它们的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
BL层s电子数比p电子数少l
C核外电子有8种不同的运动状态
D第三周期中的半导体材科
E最外层电子数比次外层电子数少2个电子
F第四周期中未成对电子数最多
GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满
(1)B、C、D第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):
 
.B单质分子中,含有
 
个?键,
(2)如图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”,GE2晶体中阴、阳离子数之比为
 

(3)100ml 0.1mol/L(FCl3?6H2O)水溶液,用过量硝酸银溶液处理,产生0.01mol AgCl沉淀.则FCl3?6H2O最可能的化学式是
 
每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为
 

(4)D单质的熔点
 
E单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:
 

(5)G(CO)5在一定条件下发生分解反应:G(CO)5=G(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是
 

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