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    化学兴趣小组设计如图实验装置．电解开始不久，铜电极附近溶液为无色，过了相当长时间后才呈蓝紫色．下列有关描述正确的是（　　）
    A、电子由锌极流向铜极
    B、锌电极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、铜电极实验现象的原因是生成的Cu2+和I-发生了反应
    D、将铜换成铁，电解开始后不久铁电极附近溶液即呈蓝紫色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解后铜电极附近溶液呈蓝紫色，说明Cu做阳极，Cu-2e-=Cu2+，铜离子能够氧化碘离子，生成CuI和单质碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析．
    解答： 解：A、Cu为阳极，电子由铜经外电路流向锌，故A错误；
    B、锌电极是阴极，阳离子在阴极反应，应是氢离子反应，故B错误；
    C、电解后铜电极附近溶液呈蓝紫色，说明Cu做阳极，Cu-2e-=Cu2+，铜离子能够氧化碘离子，生成CuI和单质碘，碘遇淀粉变蓝色，故C正确；
    D、铁做阳极时，Fe失电子生成亚铁离子，亚铁离子无氧化性，不能氧化碘离子，不会出现溶液呈蓝紫色现象，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的应用，注意活性电极做阳极时，活性电极放电，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
    A、氯化钠，浓氨水
    B、氢氧化钠，水
    C、硫酸，硫酸钡
    D、氯化银，二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA
    B、5.6g金属铁与盐酸反应失去的电子数为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
    D、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    B、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（　　）
    XYZ
    AHCl酸化合物
    B银金属元素元素
    CHNO3电解质化合物
    DCu2（OH）2CO3碱无机物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）
    A、反应速率：v（B）＞v（A）
    B、A容器中X的转化率为80%
    C、平衡时的压强：PB=2PA
    D、平衡时Y的体积分数：A＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的是
     
    （填写编号）．
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）F含有的化学键类型是
     
    ，请用相关的离子方程式表示其与KOH稀溶液之间的反应
     
    ．
    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）
    A、反应混合物的浓度
    B、反应物的转化率
    C、正．逆反应速率
    D、反应混合物的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）X在周期表中的位置是
     

    （2）化合物Y2X2的电子式为
     
    ；它含有的化学键类型有
     

    A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
     
    ．
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为
     
    ．
    （5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （6）B的最高价氧化物的结构式为
     
    ．

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